СТЕХИОМЕТРИЯ

СТЕХИОМЕТРИЯ, учение о весовых и объемных отношениях, в к-рых вещества вступают в хим. взаимодействие. Еще в 1749—56 гг. М. В. Ломоносов подчеркивал значение изучения весовых количеств реагирующих веществ. Закон сохранения материи, высказанный Ломоносовым и подтвержденный экспериментами Лавуазье (см.), лежит в основе современных стехио-метрических представлений, как и закон постоянства состава хим. соединения, впервые ясно сформулированный Л. Пру (Proust, 1754— 1826). Обширные исследования Рихтера (1762— 1807) над количествами к-т и оснований, нужных для взаимной нейтрализации (см. Алкалиметрия), привели к понятию о соединительном весе или эквиваленте для данного вещества или элемента. Под эквивалентным весом подразумевается то количество элемента, к-рое может соединиться с одной весовой единицей водорода, эквивалент которого был принят за единицу. Впоследствии Берцелиус (1779—1848), производя определения эквивалентов многих элементов, нашел более целесообразным принять за единицу сравнения кислород как элемент, легко дающий соединения с другими элементами, причем его эквивалент принимался равным 8, что и было Принято позже интернациональным комитетом по атомным весам. Закон кратных отношений, открытый Дж. Дальтоном (1766— 1844), говорящий о том, что если одно вещество дает несколько соединений с другим, то весовые количества первого вещества в этих соединениях находятся между собой в простых кратных отношениях, послужил дальнейшим шагом в развитии стехиометрических представлений. Основные стехиометрические закономерности для газообразных веществ были открыты Гей-Люссаком (1778—1851). Все они могут быть сведены к тому, что объемы газов, соединяющихся между собой, находятся в простых кратных отношениях друг к другу и к объему образующегося при реакции газообразного продукта. Наконец Авогадро закон (см.) дал руководящую нить для дальнейшего уточнения и определения молекулярных и атомных весов элементов, чему не мало содействовали Ш. Жерар и А. Лоран (1840), начавшие си-стематич. определения плотности паров элементов для определения их молекулярных весов. В 1858 году С. Канниццаро (Cannizzaro) дает определение атома как наименьшего количества элемента, содержащегося в частицах возможно большего числа соединений этого элемента. Открытие закономерности между понижением точки замерзания раствора и количеством растворенного вещества (Raouet, 1882) дало в руки исследователей точный метод (см. Криоскопия) для определения молекулярных весов твердых тел, что способствовало окончательному установлению понятия молекулярного веса как веса наименьшего количества вещества или элемента, способного к реальному существованию. В наст, время в формуле вещества мы имеем как бы краткую запись не только качественного, но и Количественного его состава. Зная уравнение того или иного процесса, т. е. формулы исходных веществ и формулы веществ образующихся, а также стехиометрические коефициенты, показывающие количество вступающих и образующихся в результате реакции молекул, мы можем вычислять количество получающихся веществ, если знаем количество взятых, что имеет большое значение в практике химического производства и лабораторных исследований. Лит.: Менделеев Д., Основы химии, М.—Л.. 1932; Оствальд В., Основные начала теоретической химии, М., 1891; В a h r d t W., Stochiometrische Aui'ga-bensammkmg, Lpz., 1920; Biehringer J., Die wichtig-sten stocbionietrischen Berechnungen, В., 1921. А. Кузин.